水解反应分类与规律总结
1、有机物的水解－－－“基团”交换
模式：X－Y＋H－OH → HY＋XOH
特点：缓慢、微弱、可逆、有副反应
2、含弱离子的盐类水解－－－－“离子”交换
模式：
特点：吸热、微弱、可逆
3、非盐型无机物水解－－－－一分为二，异性相吸，等量交换
注：化合物分成两部分，分析微粒带电情况，正正等电量交换，负负等电量交换，可能交换后出现归中、歧化、分解、化合等连续的变化。
模式：X－Y＋ H－OH = HY＋XOH
特点：放热、彻底、完全 (完全双水解反应与此相似)
一、重点观察非盐型无机物水解问题：
Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O，
Al4C3 ＋12H2O=4Al(OH)3＋3CH4↑
AlN＋3H2O＋OH－=[Al(OH)4]－＋NH3↑
Mg2Si＋4H2O=2Mg(OH)2＋SiH4↑(CN)2＋H2O=HCN＋HNO
Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑；(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO
CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑；AlP＋3H2O=Al(OH)3＋PH3↑
PCl5＋4H2O=H3PO4＋5HClSOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑
Si3N4＋9H2O=3H2SiO3＋4NH3；ICl3＋3H2O=HIO3＋5HCl
BCl3＋3H2O=H3BO3↓＋3HClPCl3＋3H2O=H3PO3＋3HCl
BrCl3＋2H2O=3HCl＋HBrO2BrCl＋H2O=HCl＋HBrO
2CH3MgCl(液体)＋2H2O=Mg(OH)2↓＋MgCl2＋2CH4↑。
上面的反应特点为：放热、彻底、完全(完全双水解反应与此相似)
二、再观察复杂的水解反应
1、先水解，再分解：比如含－O－O－和－S－S－键时的水解反应2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓；
2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑；先水解，再分解，其中CaO2和S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
2、先水解，再歧化
2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu(先交换，有归中，再歧化)
3、先水解能归中
CaH2＋H2SO4=CaSO4＋2H2↑；CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；NH4H＋H2O=NH3·H2O ＋H2↑
(离子型氢化物如NaH、LiH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，均可先交换，能归中反应生成H2)
通过观察后的结论：无论多么复杂，反应的模式为：先交换，再其它。
Mg3N2＋8HNO3=3Mg(NO3)2＋2NH4NO3；先交换再化合
SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；既交换，又归中。
Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑；先交换，再中和
如果你认为太复杂的方程式，不需要掌握。
NCl3＋3H2O=NH3↑＋3HClO(N元素显－3价，Cl元素显＋1价)
注意：NCl3的水解不生成两种酸！
H2O＋OF2=O2＋2HF，交换能归中；
3BrF3＋5H2O==9HF＋Br2＋HBrO3＋O2
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