12、甲烷 CH4
标准：CH3COONa+NaOH==(CaO，加热)CH4↑+Na2CO3 （脱羧反应）
标准制备发生装置：同 1（氧气）
CaO 是干燥剂不是催化剂
使用 CH3COONa 固体或者粉末，不能使用其晶体（含结晶水），绝对不能含水
13、乙烯 C2H4
标准：CH3CH2OH==(浓硫酸，170℃)CH2=CH2↑+H2O
净化：含有 CO2、SO2等杂质气体，用 NaOH 除杂后做性质验证试验（使溴水、高锰酸钾溶液褪色）
收集：排水法，不能使用排空气法（式量近空气）
反应时为什么要迅速升温至 170℃？
（防止发生副反应：2CH3CH2OH==(浓硫酸，140℃)CH3CH2OCH2CH3+H2O）
沸石（碎瓷片）的作用：
（防止暴沸）——凡是纯液体加热反应，都需要加沸石防止暴沸。
浓硫酸的作用：
（催化剂+脱水剂+吸水剂）
温度过高，浓硫酸会使有机物碳化，产生的 C 会和浓硫酸继续反应，生成 CO2 和 SO2。
温度计的水银球应置于反应液液面之下。
14、乙炔 C2H2
标准：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑
标准制备发生装置：铁架台+圆底烧瓶+分液漏斗
反应过于剧烈，很难控制，且反应放热，故不宜使用启普发生器；
反应速率过快，故用饱和食盐水替代水作反应试剂，降低反应速率；
圆底烧瓶的出气口需要塞一团棉花，目的是防止氢氧化钙进入导管造成堵塞；
电石：CaC2；电石气：C2H2；
C2H2是没有气味的，但是反应产生的气体有臭味，是因为电石不纯，产生的气体中含有 H2S 等杂质
气体；可以用 CuSO4溶液除去杂志气体；
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