一、关于仪器检验的描述
格式：进行什么操作→观察到什么现象→得相应的结论。
例1：容量瓶如何检漏
（操作）在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下）；
（现象）观察容量瓶是否漏水。若不漏水，（操作）将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水；
（结论）若没有水漏出，则说明容量瓶不漏水。
例2：装置气密性的检查
图1：（操作）加热圆底烧瓶；（现象）烧杯中的导管口有气泡；（操作）不加热，（现象）烧杯中的导管口有一段水柱倒灌；（结论）说明该装置不漏气。
图2：（操作）夹紧弹簧夹；往长颈漏斗中注水；（现象）看到长颈漏斗内外液面形成液面差；（结论）说明该装置不漏气。
二、关于气体检验的描述
格式：取样，添加试剂（或进行什么操作），观察到什么现象，得相应的结论。
表1 检验气体
三、关于离子检验的描述
例3：如何检验NH4+？
（操作）取样，滴加浓的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；（现象）若试纸变蓝；（结论）则说明是NH4+。
例4：如何检验铁和硝酸反应后的溶液里除了Fe3+，还有Fe2+？
（操作）取样，滴加酸性KMnO4溶液，（现象）若紫红色褪去，（结论）则说明有Fe2+；反之则无。
易出现的错答：“滴加NaOH，看是否出现白色沉淀。”未考虑Fe（OH）3红褐色沉淀，则看不到白色沉淀。
例5：要测定某溶液中SO42-的质量，用加BaCl2溶液沉淀的重量法。如何检验SO42-沉淀完全？
（操作）往溶液中加足量的BaCl2溶液，静置，再往上层清液中滴加BaCl2溶液，（现象）若上层清液不产生沉淀，（结论）说明沉淀已完全。
四、常见有机物的检验
例6：如何检验CH2====CH—CHO中有碳碳双键？
（操作）取样，先加入银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入溴水；（现象）若溴水褪色；（结论）说明有碳碳双键。
例7：溴乙烷有溴原子的检验？
（操作）取样，加NaOH溶液，发现下层是油层，加热片刻；滴加HNO3溶液过量，再滴加AgNO3溶液；（现象）若出现淡黄色沉淀；（结论）则说明有溴原子。反之则无。
五、验证物质性质的实验阐述题
例8：用实验证明分子间存在作用力？
（操作）取干冰，放在一杯水杯外；（现象）水结冰了，干冰消失；（解释）因为干冰升华，分子间距变大，需要克服一种作用力，由外界提供能量。从水的物态转变就看出干冰升华吸收了液态水的能量。从而证明CO2分子间有作用力。
例9：设计实验证明MnO2中含有哪种类型的化学键？
（操作）取MnO2，加热融化，测其导电性；（现象）若导电；（结论）说明其中存在离子键，反之则为共价键。
六、对选择某种条件的理由解释
例10：为什么可以选CCl4萃取碘水中的碘？
答：（1）CCl4与水不互溶；（2）CCl4不与碘反应；（3）碘在CCl4中的溶解度比在水中大。
例11：碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_______；缺点是__________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
分析：图表给出了药品的成本，学生显然会从性价比的角度去找线索，此题回答Na2CO3碱液的优点比较容易，找缺点就比较深入地考查学生对物质浓度、化学反应的考查。浓度太低，会影响吸收率，这里面有“从海水中提取溴、碘”等浓缩富集操作的做法；选择K2CO3碱液来吸收CO2，并且利用酸式盐不稳定，分解后回收K2CO3碱液的设计又包含了“氨碱法”中NH3、CO2等物质回收的绿色化学思想。
例12：这是工业上吸收CO2的碳化反应
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2＝CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O，该反应放热。温度保持在50～60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因是_________、___________。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是_______。
答：温度高，CO2溶解度下降，不利于吸收；且平衡向左移，影响碳化反应。温度低，反应速率慢，也不利于吸收。
例13：制备乙酸乙酯实验：加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______，浓硫酸用量又不能过多，原因是______________。
答：浓硫酸除了作催化剂，还要吸水，所以量要多；又不能太多，因为其会使有机物脱水进而氧化有机物，副反应多。
例14：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________；实验温度不宜高于85℃左右的原因是_____________。
答：反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。
例15：Na2S2O3与I2之间反应2NaI＋Na2S4O6
此反应必须在中性或弱酸性条件下进行，为什么？
答：强酸性溶液中不但Na2S2O3会分解，而且I2也容易被空气中的氧所氧化；碱性条件下I2要发生歧化反应。
例16：海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因？
答：在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。
例12～例16的文字题均在询问条件选择的“不高不低”、“不多不少”，一般思路就是“高了、多了如何？”、“低了、少了又如何？”。这种题目的形成来源于“合成氨”工艺中450℃的选择理由：
（1）温度过高，因为反应放热，平衡逆向移动，影响转化率；
（2）温度过低，反应速率慢，产量低。培养学生这种辩证的思维方式，可以在实践中合理地进行方案设计。
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