九年级上册化学知识点归纳总结

第一部分:关于物质

一.空气和水

1.空气的组成

体积分数:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%;

ü测定空气中氧气的含量

反应原理:4P + 5O2点燃2P2O5。

操作及要点:选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,常选用红磷。

结论:空气中氧气的体积约占1/5。

2.空气污染及防治

主要污染源:①可吸入固体颗粒; ②有害气体(SO2 NO2 CO)等。

社会热点问题:空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。

3.水及其组成

水的物理性质:水是无色、无味的液体,通常密度是1g/cm3,在101kPa下,水的凝固点为0 ℃,沸点是100 ℃,水在0 ℃~4 ℃之间有反常膨胀现象(即热缩冷胀)。

ü电解水的实验

反应原理:2H2O通电2H2↑+ O2↑

电源:直流电;加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性

装置及实验现象:

装置――水电解器

现象——

(1)两电极表面都产生气泡,与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃,与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。

结论

(1)水是由氢、氧元素组成的(宏观)。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(微观)。

(2)化学变化中,分子可分而原子不可分。

4.水的净化

²自来水的生产流程:沉降——过滤——吸附——消毒

²硬水和软水:

定义:硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象:加入肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理:生活(家庭)中用煮沸的方法;工业上常用蒸馏的方法。

²净化水效果由低到高的是: 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是

蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

5.过滤操作

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁

二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘

三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用:引流液体

6.爱护水资源

²水的分布:地球表面积的71%被水所覆盖;生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏,可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是 Na,最多的元素是O。

²爱护水资源:节约用水,防止水体污染

²水污染与防护

水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。

防治污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

二.氧气的性质和制取

1.氧气的物理性质:通常为无色、无味气态。不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

2.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸,是常用的氧化剂。

ü相关的实验

(1)炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)

C + O2点燃CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

(2)硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧

S + O2 点燃SO2 现象:硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量

(3)磷在空气中燃烧

4P + 5O2点燃2P2O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量

(4)铁丝在氧气中燃烧

3 Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

(5)氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)

2H2 + O2点燃2H2O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸。

(6)蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。

3.氧气的制备

²工业制氧:分离液态空气。(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)ü实验室制氧

反应原理:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 MnO22KCl+3O2↑

2H2O2 MnO22H2O+ O2↑

选择装置:

①发生装置:氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置,过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。

②收集装置:根据氧气的密度及溶解性,可用排水法(不易溶于水)和向上排空气法(密度大于空气)。

操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄

注意点

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部:均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

三.碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体,是天然存在最硬的物质,可用于刻划玻璃,切割大理石,作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体,石墨很软,可用于制作铅笔芯;有优良的导电性,可制作电极。

3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子,可用于超导体,新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异,是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

Ø常温下:化学性质不活泼。

Ø高温下:能与多种物质发生反应

⑴可燃性:

氧气充足时:C + O2点燃CO2

氧气不足时:2C + O2点燃2CO

注意:碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应,由于氧气不充足时,碳燃烧很不充分,放热少,且生成有毒的CO气体,所以应保持空气流通,让碳充分燃烧。

⑵还原性:

①碳还原氧化铜:2CuO + C高温 2Cu + CO2↑氧化剂:氧化铜,还原剂:C。

现象:黑色粉末逐渐变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

②碳还原CO2 :CO2+ C高温2CO氧化剂:CO2,还原剂:C 。

四. 一氧化碳的性质和用途

1. 物理性质:通常是无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气的密度。

2. 化学性质:

①可燃性:2CO + O2点燃2CO2。

现象:产生蓝色火焰,在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯,烧杯壁有白色物质。

②还原性:与CuO等某些金属氧化物的反应:

CO还原 CuO:CuO + CO Cu + CO2。

现象:黑色粉末逐渐变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

③毒性:CO易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体中毒性缺氧,甚至死亡。

3. 用途:①作燃料;②冶炼金属。

五. 二氧化碳的性质和用途

1.物理性质:通常是无色无味的气体,可溶于水,密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。

2.化学性质:1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

①跟水反应:CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色,但H2CO3 不稳定,H2CO3 == H2O+ CO2↑,所以加热后,石蕊试液又变成紫色。

②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象:澄清石灰水变浑浊。ü提示:该反应是用于检验CO2的方法。

③与C反应:CO2+ C高温2CO

3.用途:①植物的光合作用,②灭火,③化工原料,④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨等

六. 二氧化碳的实验室制法

1.药品:石灰石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸(HCl)。

2.反应原理: CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

3.发生装置:固体与液体反应不需要加热的装置

4.收集方法:向上排空气法。

5.检验:把气体通入澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳。

6.验满:把燃烧的木条放在集气瓶中,木条熄灭(不要伸入瓶中)。

注意:药品不能用稀硫酸和块状石灰石,因反应生成微溶于水的CaSO4 ,覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石,因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中,使制得的气体不纯。

七.氢气的性质和制取

1.物理性质:通常为无色无味气体比空气小(在各种气体中,氢气的密度最小),难溶于水。

2.化学性质:①可燃性2H2+O2点燃 2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象:淡蓝色火焰,火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁有水雾生成。

用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属

②还原性H2+CuO加热 H2O +Cu现象:试管壁有水珠,黑色粉末变红色。

用途:冶炼金属

3.氢气的验纯:用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯,若声音很小则表示气体较纯。

4.氢气的制取:

反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

发生装置:固、液不加热型装置

收集方法:排水集气法、向下排空气法

八. 燃烧及其利用

1.燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物

(2)隔绝氧气(或空气)

(3)降温到着火点以下

3.影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:

(1)要有足够多的空气;(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4.爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

6.两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

7.化学反应中的能量变化

(1)放热反应:如所有的燃烧

(2)吸热反应:如C+CO2高温2CO 8.新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料。

优点有:资源丰富,放热量多,无污染。

第二部分基本概念

一.物质的变化

²物理变化和化学变化:

物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化

不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时

只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子

本身发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

化合反应和分解反应:

①化合反应:A+B+…=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应:A=B+C+… 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

²氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。

二.物质分类

²纯净物和混合物:

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成。 例如,空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒

纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银

²单质和化合物:

单质:由同种(或一种元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。

化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

催化作用和催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。

催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

三.物质构成的奥秘

²分子、原子和离子的定义:

分子是保持物质化学性质的最小粒子;分子由原子构成。原子是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

²分子的基本特性及运用:

特征:分子的体积和质量都很小;分子间有一定间隔;在分子不断运动。

运用:在物理变化中,分子本身不变、只是间隔改变,在化学变化中,分子组成和种类都改变。

由分子构成的物质中,纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。

物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的。热胀冷缩、气体可压缩等现象也和分子间隔变化有关。

²化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合,得到新分子,生成新物质。

²分子与原子的比较:分子由原子构成。在化学变化中分子可分为原子,原子不能再分。

²元素与原子的比较:

元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

*原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。

*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。

*物质由元素组成,分子由原子构成。

*元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。

粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

²原子的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

*在不显电性的粒子里:核电荷数=质子数=核外电子数

*普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。

²核外电子排布与元素的性质:

相对稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。

稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构,但达到稳定结不一定是稀有气体原子。

金属元素最外层电子数小于4,易失去最外层所有电子,成为阳离子。

非金属元素最外层电子数多于4,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子。

²化合价的基本知识:

化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。

化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0。

第三部分化学用语

一.元素符号

九年级上册化学知识点归纳总结(干货)

*注意:

1.有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

2.在元素符号前加上数字后只有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

二.化学式:用元素符号和数字表示物质组成的式子。

意义:

①表示某物质。

②表示该物质的一个分子。

③表示该物质由何种元素组成。

④表示一个某某分子由几个某某原子构成。

写法:

1.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

2.化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外),约简化合价,交叉互换写在元素符号右下脚。

*注意:化学式中的原子团有多个时要用括号,原子团的个数写在括号外。

三.原子结构示意图(以Mg为例)

九年级上册化学知识点归纳总结(干货)

ü根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子

质子数=电子数则为原子结构示意图

原子数≠电子数为离子结构示意图

四.离子的符号

将离子的电荷数标在元素符号右上角,其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有:

阳离子:Na+Mg2+ Al3+H+NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:O2-OH-S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42-ClO3-

五.符号意义综合运用

元素符号前的数字表示原子的个数

元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

化学式前的数字表示分子的个数

离子符号前的数字表示离子的个数

六.化学方程式

1.遵循原则:

①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2.书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

3.含义 :( 以2H2+O2点燃2H2O为例)

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比:

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子

*(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比:(系数×相对分子质量之比)

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4.化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);

②通过什么条件反应:

③反应生成了哪些物质(生成物);

④参加反应的各粒子的相对数量;

⑤反应前后质量守恒,等等。

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